Negocjonalna12
Rozwiązane

1.Oblicz ile g NaOH należy odważyć aby przygotować 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3

2.Oblicz ile należy odważyć KCl aby otrzymać 250 cm3 roztworu o stężeniu 2 mol/dm3

3.Oblicz ile roztworu o stężeniu 2 mol/dm3 i ile roztworu o stężeniu 5 mol/dm3 należy zmieszać aby otrzymać 500 cm3 roztworu o stężeniu 3 mol/dm3

4.Mając 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,02 mol/dm3 oblicz ile wody należy odmierzyć aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,01 mol/dm3

prosze o pomoc plis!!
​



Odpowiedź :

Julaklasa

Odpowiedź:

1. V=500cm3=0.5dm3         Cm=0.1mol/dm3

Cm=n/V    Cm*V=n  0.1mol/dm3*0.5dm3= 0.05mol

n=ms/M    MNaOH= 16g/mol+ 1g/mol+ 23g/mol=40g/mol

n*M=ms  0.05mol*40g/mol= 2g

ODP: Należy odważyć 2g NaOH

2.V=250cm3= 0.25dm3 Cm=2mol/dm3

2mol/dm3*0.25dm3=0.5mol

MKCl= 35.5g/mol+39g/mol=74.6g/mol

ms=74.6g/mol*0.5mol=37.25

Należy odważyć 37.25g

3.500cm3=0.5dm3

(metoda na krzyżowa)                  

 2mol/dm3                   (5-3)    2

                 3mol/dm3

 5mol/dm3                   (3-2)    1  

Stosunek 2:1            

V=500cm=0,5 dm3

Dodajemy ten stosunek 2+1= 3 czyli jakby te 3 części mają wynosić 0.5dm3

Układam proporcję

3 części= 0.5dm3

2 części- xdm3

x= 0.33 dm3

0.5dm3-0.33dm3=0.17 dm3

Należy odmierzyć 0.33 dm3 roztworu 2 molowego i 0.17 dm3 roztworu 5 molowego.

                 

Inne Pytanie