Rozwiązane

Pomocy, chemia rozszerzona
Zad. Do 0,2 dm3 roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 0,01 mol/dm3 dodano 1,8 dm3 wody. Oblicz, jak zmieniła się wartość pH tego roztworu.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                  Szukane:

V = 0,2dm3                            pH1=?

C = 0,01mol/dm3                    pH2 = ?

Vwody = 1,8m3

  • Obliczam pH przed dodaniem wody:

HNO3 to mocny kwas czyli C=[H+]

C = 10⁻²

[H+] = 10⁻²  to pH = 2

pH₁ = 2

Obliczam pH pod dodaniu wody:

C=n/V

  • Obliczam ilość moli kwasu :

n = 0,01mol/dm3*0,2dm3

n= 0,002mola

  • Obliczam stężenie po dodaniu wody:

V = 0,2dm3 + 1,8dm3= 2dm3

C = 0,002/2

C = 0,001 mol/dm3

C =[H+]

[H=+] = 10⁻³ to pH = 3

pH₂=3

Odp. Wartość pH wzrosła o 1

Inne Pytanie