Zad 1.
[tex]H_2O+SO_3->H_2SO_4[/tex]
80---------98g
3,5g--------x
x=4,29g
mr=ms+mw=100g
Cp=ms*100%/mr
Cp=4,29g*100%/100g=4,29%
Stężenie procentowe wynosi 4,29%.
Zad 2.
m=d*V -ze wzoru na gęstość
m=20*0,79=15,8g
Gęstość wody to 1g na cm3
Czyli mw=120g
mr=mw+ms=135,8g
Cp=1580/135,8=11,63%
Stężenie procentowe wynosi 11,63%
1)
Reakcja:
SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄
Dane:
Mcz (masa cząsteczkowa) SO₃= 32u + 3*16u = 80u
Mcz H₂SO₄= 2*1u + 32u + 4*16u = 98u
ms₁ (masa tlenku siarki VI) SO₃- 3,5 g
Zgodnie z reakcją:
z 80g SO₃-----uzyskamy-----98g H₂SO₄
to z 3,5g SO₃ ---uzyskamy---Xg H₂SO₄
X= 3,5g * 98g : 80g ≈ 4,3 g H₂SO₄ (ms₂)
mw (masa wody)- 96,5 g
mr (masa roztworu)= ms₁ + mw = 3,5g + 96,5 = 100g
Obliczam stężenie procentowe (C%):
C% = ms₂ *100% : mr = 4,3g * 100% : 100g = 4,3 %
2)
Dane :
Vw (objętość wody)= 120 cm³
dw (gęstość wody) ≈ 1g/cm³
to dw (gęstość wody) = mw (masa wody) * Vw (objętość wody) /* Vw
mw= dw * Vw= 1g/cm³ *120 cm³= 120g wody
Ve (objętość etanolu) - 20 cm³
d (gęstość etanolu)- 0,79 g/cm³
M (mas molowa etanolu)C₂H₅OH= 2*12g/mol :
Obliczam masę etanolu (ms) w tym roztworze:
d= ms : Ve /*Ve
ms = d * Ve = 0,79g/cm³ * 20 cm³ = 15,8 g etanolu
Obliczam masę roztworu (mr):
mr = ms + mw = 15,8g + 120g = 135,8 g
Obliczam stężenie procentowe (C%):
C% = ms *100% : mr = 15,8g * 100% : 135,8 g= 11,6 %