Rozwiązane

6. Prosze o szybką i sprawdzoną odp! Dam najjj!! Z góry dziękuje :((
Rozwiąż podane zadania tekstowe. Zadanie a - prawo zachowania masy, zadanie
b- obliczenia stechiometryczne 2 x 3p = 6p
a W wyniku spalania 2.4g węgla otrzymano 8.8g tlenku węgla(IV).
Oblicz ile miligramów tlenu wzięło udział w tej reakcji i jaki jest stosunek masowy węgla do
tlenu w tlenku węgla(IV).
I
b/W wyniku spalania siarki w tlenie otrzymano 128g tlenku siarki(IV).
Ile gramów siarki uległo spaleniu?



6 Prosze O Szybką I Sprawdzoną Odp Dam Najjj Z Góry Dziękuje Rozwiąż Podane Zadania Tekstowe Zadanie A Prawo Zachowania Masy Zadanie B Obliczenia Stechiometrycz class=

Odpowiedź :

Naomi9640

Zad. 6

A) Ile tlenu wzięło udział w reakcji?

Reakcja na nastepujacy przebieg:

C + O2 = CO2

mC = 2,4g ; mCO2 = 8,8g

Z prawa zachowania masy wiemy, że suma mas substratów jest równa sumie mas produktów, czyli:

2,4g + x = 8,8g

x = 8,8g - 2,4g = 6,2g = 6200mg tlenu

Obliczanie stosunku C:O

M(C) = 12u ; M(O) = 16u

C:O ===> 12:32 ===> 3:8

B) Reakcja ma następujący przebieg:

S + O2 = SO2

M(S) = 32 g/mol ; M(O2) = 32 g/mol ; M(SO2) = 64 g/mol

Z zapisu ogólnego reakcji wynika, że spalając 32g siarki w tlenie powstają 64g tlenku siarki (IV). Ilość siarki potrzebną do otrzymania 128g SO2 można obliczyć z proporcji:

32g ---- 64g

x ---- 128g

x = (128 * 32)/64 = 64g

Odp. Spalaniu uległo 64g siarki

Inne Pytanie