Witaj :)
- Sprawdzam, czy można zastosować uproszczone prawo rozcieńczeń Ostwalda. W tym celu określam, czy stosunek stężenia molowego do wartości stałej dysocjacji jest większy od 400
[tex]\frac{C_M}{K_a} =\frac{0,01}{1,58\cdot10^{-5}} =633>400[/tex]
- Wartość stosunku jest większa od 400. Obliczam wartość stopnia dysocjacji tego kwasu korzystając z uproszczonego prawa rozcieńczeń Ostwalda
[tex]K_a=\alpha ^2\cdot C_M\implies \alpha =\sqrt{\frac{K_a}{C_M} } \\\\\alpha =\sqrt{\frac{1,58\cdot 10^{-5}}{0,01} }=1,58*10^{-3}[/tex]
- Obliczam wartość stężenia jonów wodorowych w tym kwasie, wiedząc że jest to iloczyn stopnia dysocjacji i stężenia molowego
[tex][H^+]=\alpha \cdot C_M=1,58\cdot 10^{-3}\cdot 0,01mol/dm^3=1,58\cdot10^{-5}mol/dm^3[/tex]
- Obliczam pH roztworu jako ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych
[tex]pH=-log[H^+]=-log(1,58\cdot 10^{-5})=4,8[/tex]
ODP.: pH 0,01 molowego roztworu kwasu octowego wynosi 4,8
