1. Oblicz, ile gramów tlenu powstanie podczas rozkładu 60 g tlenku rtęci (II).
2. Oblicz, ile gramów glinu potrzeba do otrzymania 200 g siarczku glinu powstałego
w wyniku reakcji syntezy glinu z siarką.
3. Oblicz, ile gramów wodorotlenku miedzi (II)  Cu(OH)2 strąci się w wyniku reakcji
11,2 g wodorotlenku potasu  KOH z chlorkiem miedzi (II).

Z powyższego równania reakcji widzimy, że podczas rozkładu dwóch moli tlenku rtęci(II) otrzymujemy cząsteczkę dwuatomową tlenu. Zapiszmy proporcję

[tex]2\ mol\ HgO\ ------\ 1\ mol\ O_2\\2\cdot 217g\ ------\ 2\cdot16g\\60g\ ------\ X_g[/tex]

[tex]X_g= \frac{60g\cdot2\cdot16g}{2\cdot217g} = 4,42g[/tex]

ODP.: Podczas rozkładu 60g tlenku rtęci(II) otrzymamy 4,42g tlenu.

Zad.2

[tex]M_{Al_2S_3}=2\cdot M_{Al}+3\cdot M_S=2\cdot 27g/mol+3\cdot 32g/mol=150g/mol[/tex]

[tex]2Al+3S\rightarrow Al_2S_3[/tex]

Z powyższego równania reakcji zauważam, że z 2 moli glinu powstaje 1 mol siarczku glinu. Zapiszmy proporcję

[tex]2\ mol\ Al\ ------\ 1\ mol\ Al_2S_3\\2\cdot 27g\ ------\ 150g\\X_g\ -----\ 200g[/tex]

[tex]X_g= \frac{200g\cdot 2\cdot 27g}{150g} =72g[/tex]

ODP.: Aby otrzymać 200g siarczku glinu potrzeba 72g glinu.

Zad. 3

[tex]M_{Cu(OH)_2}=M_{Cu}+2\cdot M_O+2\cdot M_H=63,55g/mol+2\cdot 16g/mol+2\cdot 1g/mol=97,55g/mol[/tex]

[tex]M_{KOH}=M_K+M_O+M_H=39g/mol+16g/mol+1g/mol=56g/mol[/tex]

[tex]CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl[/tex]

Z powyższego równania reakcji zauważam, że 2 mole wodorotlenku potasu dają 1 mol wodorotlenku miedzi(II). Zapiszmy proporcję

[tex]2\ mol\ KOH\ ------\ 1\ mol\ Cu(OH)_2\\2\cdot 56g\ ------\ 97,55g\\11,2g\ ------\ X_g[/tex]

[tex]X_g=\frac{11,2g\cdot 97,55g}{2\cdot 56g} =9,76g[/tex]

ODP.: W wyniku reakcji 11,2g wodorotlenku potasu z chlorkiem miedzi(II) wytrąci się 9,76g wodorotlenku miedzi(II)