Rozwiązane

4. Oblicz standardową entalpię reakcji (ΔHor ) :

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

wiedząc, że :

3 Cu + 2 HNO3 → 3 CuO + 2 NO + H2O ΔHo1 = -223 kJ

CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O ΔHo2 = -92 kJ

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO ΔHo3 = -71 kJ



Odpowiedź :

Baltazar

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

3 Cu + 2 HNO3 → 3 CuO + 2 NO + H2O                         ΔHo1 = -223 kJ

3CuO +  6HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3H2O                     3* ΔHo2 = -276 kJ

4HNO3 + 2NO →  6 NO2 + 2H2O                             2* ΔHo3 =  142 kJ

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3 Cu + 2 HNO3 + 3CuO + 6HNO3 + 4 HNO3 + 2NO

→ 3 CuO + 2 NO + H2O + 3Cu(NO3)2 + 3H2O + 6 NO2 + 2H2O

po skróceniu

3 Cu + 12 HNO3  →   3Cu(NO3)2 + 6 NO2 + 6H2O

                                   ΔHor =  ΔHo1 + 3* ΔHo2 + 2* ΔHo3

po skróceniu współczynników w równaniu reakcji /dzielimy przez 3/

Cu + 4 HNO3  →  Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

                                    ΔHor =  1/3 * (ΔHo1 + 3* ΔHo2 + 2* ΔHo3)

  ΔHor = (-223 kJ +(-276 kJ) + 142 ) / 3 =  - 119 kJ