1. Celem jest otrzymanie roztworu o objętości [tex]V=250 cm^2=0,25 dm^2[/tex] i stężeniu molowym [tex]C_m=0,1 \frac{mol}{dm^3}[/tex].
2. Beztuż potrzeba nam [tex]n[/tex] moli [tex]HCl[/tex]:
gdy [tex]C_m=\frac{n}{V}[/tex] to: [tex]n=C_{m}\cdot V[/tex]
[tex]n=0,1 \frac{mol}{dm^3}\cdot 0,25 dm^3=0,025 moli[/tex]
3. Skoro potrzeba 0,025 moli kwasu to obliczmy teraz masę tych 0,025 moli:
[tex]M_{HCl}=36,46 \frac{g}{mol}[/tex]
[tex]m_{HCl}=36,46 \frac{g}{mol}\cdot0,025 mol=0,9115 g[/tex]
4. Jeżeli roztwór wejściowy ma stężenie procentowe [tex]C_p=18 \%[/tex] to znaczy, że w 100 gramach takiego roztworu jest rozpuszczone 18 gramów gazu.
Dlatego liczmy jaką masę stanowi roztwór zawierający 0,9115 gram HCl:
[tex]m_r=\frac{0,9115 g\cdot 100g}{18 g} =5,0639g[/tex]
5. Jeżeli gęstość posiadanego roztworu wejściowego to [tex]\rho=1,098 \frac{g}{cm^3}[/tex] to obliczmy jego objętość:
gdy: [tex]\rho=\frac{m_r}{V}[/tex] to: [tex]V_{roztworu}=\frac{m_{roztworu}}{\rho} =\frac{5,0639g}{1,098 \frac{g}{cm^3} } =4,6119 cm^3[/tex]