Reakcja przebiega w nastepujący sposób:
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
M(Ca)=40g/mol, M(H)=1g/mol, M(S)=32g/mol, M(O)=16g/mol
Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że 40g reaguje całkowicie z 98g kwasu siarkowego (VI), w wyniku czego powstaje siarczan (VI) wapnia i wydziela się 2g wodoru. My dysponujemy 20g wapnia i 58g H2SO4 - sprawdzimy najpierw, czy któryś z reagentów znajduje się w nadmiarze:
1. Ile wapnia potrzeba, żeby 58g kwasu siarkowego (VI) przereagowało całkowicie?
40g --- 98g
mCa --- 58g
mCa = (58*40)/98 = 23,67g
2. Ile H2SO4 potrzeba, żeby 20g wapnia przereagowało całkowicie?
40g --- 98g
20g --- mH2SO4
mH2SO4 = (20*98)/40 = 49g
Z powyższych obliczen wynika, że kwas siarkowy (VI) znajduje się w nadmiarze - przereagowało 20g wapnia i 49g H2SO4. Masę wydzielonego wodoru obliczę z proporcji przyrównując masę wodoru do masy wapnia:
40g --- 2g
20g --- mH
mH = (20*2)/40 = 1g
Odp. Wydzielił się 1 gram wodoru