Rozwiązane

2. Ile moli tlenku węgla (IV) powstanie w reakcji 100 gramów tlenku żelaza (III) z węglem.

2Fe2O3+3C ===> 3 CO2 + 4 Fe


3. Czy 2,0g tlenu wystarczy do spalenia 0,5 g węgla zgodniez reakcją:

2C+ )2 >>>2 CO



Bardzo proszę o jak najszybszą odpowiedz



Odpowiedź :

IlyrioMopatis

Odpowiedź:

2. nFe2O3=100g/160g/mol=0,625mol

2 mol - 0,625 mol

3 mol - nCO2

nCO2=(0,625mol*3mol)/2 mol=0,94 mol

3.

0,5g - 24u

mO2 - 32u

mO2=(0,5g*32u)/24u=0,666g, odp: 2g tlenu wystarczą

naj pls

Naomi9640

Zad. 2

2Fe2O3 + 3C = 3CO2 + 4Fe

M(Fe2O3)=160g/mol, M(CO2)=44g/mol

Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że w wyniku reakcji 320g tlenku żelaza (III) z węglem powstaje żelazo oraz 132g CO2. Aby obliczyć masę dwutlenku węgla powstałą w wyniku reakcji, w której bierze udział 100g Fe2O3, posłużę się proporcją:

320g --- 132g

100g --- mCO2

mCO2 = (100*132)/320 = 41,25g

Obliczanie ilości moli CO2:

n = mCO2/M(CO2) = 41,25/44 = 0,94mol

Zad. 2

2C + O2 = 2CO

M(C)=12g/mol, M(O)=16g/mol

Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że do przereagowania 24g węgla, w wyniku czego powstaje tlenek węgla (II), potrzeba 32g tlenu. Aby obliczyć, ile tlenu potrzeba do przereagowania 0,5g węgla, posłużę się proporcją:

24g --- 32g

0,5g --- x

x = (0,5*32)/24 = 0,67g

Potrzeba 0,67g tlenu, więc 2g tlenu wystarczą

Inne Pytanie