Zadanie 1.
Liczba atomów danego pierwiastka w związku chemicznym to stechiometryczny współczynnik.
Zadanie 2.
Zdolność atomu do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne to elektroujemność.
Zadanie 3.
Prawidłowa odpowiedź: kowalencyjnym
Zadanie 4.
C + O₂ → CO₂
Korzystamy z prawa zachowania masy mówiącego o tym, że podczas reakcji chemicznych łączna masa substancji użytych do reakcji (substratów) jest równa łącznej masie substancji otrzymywanych w wyniku reakcji (produktów).
36 g C + 96 g O₂ → x g CO₂
36 + 96 = x
x = 132 (g CO₂)
Odp: Powstało 132 g tlenku węgla (IV).
Zadanie 5.
Wzór uwzględniający tylko rodzaj i liczbę atomów pierwiastka chemicznego to wzór sumaryczny.
Zadanie 6.
Siarka w siarczkach jest zawsze dwuwartościowa.
Zadanie 7.
Które pierwiastki w stanie wolnym nie występują w postaci cząsteczki dwuatomowej?
Prawidłowa odpowiedź: siarka.
Zadanie 8.
Masa substratów względem masy produktów reakcji chemicznych jest równa. Wskazuje na to prawo zachowania masy.
Zadanie 9.
2Na + Cl₂ → 2NaCl
MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5 (g)
2 × 23 g Na -------- 2 × 58,5 g NaCl
9,2 g Na -------- x g NaCl
x = [tex]\frac{2*58,5*9,2}{2*23}[/tex] = [tex]\frac{1076,4}{46}[/tex] = 23,4 (g NaCl)
Odp: W reakcji 9,2 g sodu z chlorem powstaje 23,4 g chlorku sodu.
Zadanie 10.
FeO + C → Fe + CO
MFeO = 56 + 16 = 72 (g) MFe = 56 g
576 kg = 576000 g
72 g FeO -------- 56 g Fe
576000 g FeO -------- x g Fe
x = [tex]\frac{56*576000}{72}[/tex] = [tex]\frac{32256000}{72}[/tex] = 448000 (g Fe) = 448 (kg Fe)
Odp: W wyniku reakcji 576 kg tlenku żelaza(II) z węglem otrzymamy 448 kg żelaza.
Zadanie 11.
Osiem elektronów walencyjnych to elektronowy oktet.
Zadanie 12.
chlorek wapnia - CaCl₂
MCaCl₂ = 40 + 2 × 35,5 = 40 + 71 = 111 (g)
%Ca = [tex]\frac{40}{111}[/tex] × 100% = [tex]\frac{4000}{111}[/tex]% ≈ 36%
%Cl = [tex]\frac{71}{111}[/tex] × 100% = [tex]\frac{7100}{111}[/tex]% ≈ 64%
Prawidłowa odpowiedź: 36%Ca, 64%Cl