Napisz równanie w formie jonowej skróconej:
2HCOOH + Na2CO3→ 2HCOONa + H2O + CO2.
Wydaje mi się, że powinno ono być:
2H+ + CO3(2-) → H2O + CO2
Ale według klucza jest:
2HCOOH + CO3(2-) → 2HCOO- + H2O + CO2
Wie ktoś może dlaczego?
Prosiłbym serdecznie nie pisać odpowiedzi typu "niestety nie wiem bon jestem w 1 llasie :c" by otrzymać punkty, ponieważ zmieniają one status zadania na rozwiązane.
Możliwe, że jest tak dlatego, że kwas mrówkowy jest słabym elektrolitem i po prostu dysocjuje na anion mrówczanowy i proton wodorowy w tak małym stopniu, że w formie jonowej i jonowej skróconej nie rozbija się go na jony.
