Witaj
- Zapisuje równanie reakcji
[tex]Br_2\rightleftharpoons 2Br[/tex]
- Obliczam stężenie bromu przed reakcją w [mol/dm³]
[tex]C_M=\frac{n}{V} \\\\C_M=\frac{0,0102mol}{8,8dm^3} =0,00116mol/dm^3=1,16\cdot10^{-3}mol/dm^3[/tex]
- Zapisuje wzór na wartość stałej dysocjacji powyższej reakcji
[tex]K_c=\frac{[Br]^2}{[Br_2]}[/tex]
- W stanie równowagi stężenie Br₂ maleje, natomiast stężenie Br wzrasta. Zapisuje następujące zależności
[tex][Br_2]=1,16\cdot 10^{-3}-x[/tex]
[tex][Br]=2x[/tex]
- Podstawiam zależności do wzoru na stałą dysocjacji, wiedząc że wartość stałej dysocjacji podana w zadaniu w jednostkach [kmol/m³] ma taką samą wartość w [mol/dm³]
[tex]4,7\cdot 10^{-7}=\frac{(1,16\cdot 10^{-3}-x)^2}{2x}[/tex]
[tex]4,7\cdot 10^{-7}=\frac{(1,16\cdot10^{-3})^2-2\cdot1,16\cdot10^{-3}\cdot x+ x^2}{2x} / \cdot 2x[/tex]
[tex]9,4x=1,346\cdot 10^{-6}-2,32\cdot 10^{-3}x+x^2[/tex]
[tex]-x^2+9,4x+2,32\cdot10^{-3}x-1,346\cdot10^{-6}=0[/tex]
[tex]-x^2+9,402x-1,346\cdot10^{-6}=0 /\cdot (-1)[/tex]
[tex]x^2-9,402x+1,346\cdot10^{-6}=0[/tex]
- Rozwiązuje powyższe równanie kwadratowe
[tex]\Delta =b^2-4ac\\\Delta = (-9,402)^2-4\cdot 1\cdot 1,346\cdot10^{-6}\\\Delta = 88,4[/tex]
[tex]\sqrt{\Delta} =\sqrt{88,4} =9,4[/tex]
[tex]x_1=\frac{-b-\sqrt{\Delta} }{2a} =\frac{-(-9,402)-9,4}{2\cdot 1} =0,001[/tex]
[tex]x_2=\frac{-b+\sqrt{\Delta} }{2a} =\frac{-(-9,402)+9,4}{2\cdot 1} =9,401[/tex] odrzucamy wynik
- Podstawiamy wartość x₁ do naszej zależności
[tex][Br]=2x=2\cdot 0,001=0,002mol/dm^3[/tex]
ODP.: Stężenie bromu atomowego w stanie równowagi wynosi 0,002mol/dm^3
