Witaj :)
- Korzystając z tego, że pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych obliczam wartość stężenia jonów wodorowych
[tex]pH=-log[H^+]\implies [H^+]=10^{-pH}[/tex]
[tex][H^+]=10^{-3,7}=0,0002mol/dm^3=2\cdot 10^{-4}mol/dm^3[/tex]
- Dla elektrolitów słabych stężenie jonów wodorowych jest równe iloczynowi stopnia dysocjacji i stężenia molowego. Obliczam wartość stopnia dysocjacji
[tex][H^+]=\alpha \cdot C_M\implies \alpha =\frac{[H^+]}{C_M}[/tex]
[tex]\alpha =\frac{2\cdot 10^{-4}mol/dm^3}{0,6mol/dm^3} =0,0003=3\cdot 10^{-4}[/tex]
- Obliczona wartość stopnia dysocjacji jest mniejsza niż 0,05 dlatego obliczam wartość stałej dysocjacji korzystając z uproszczonego prawa rozcieńczeń Ostwalda
[tex]K_a=\alpha ^2\cdot C_M=(3\cdot 10^{-4})^2\cdot 0,6=5,4\cdot 10^{-8}[/tex]
ODP.: Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 5,4·10⁻⁴
