Rozwiązane

Oblicz, ile cm³ 2 molowego roztworu H₃PO₄ potrzebne jest do zobojętnienia 40 cm³ 1,5 molowego roztworu KOH.



Odpowiedź :

Odpowiedź:

Równanie reakcji

H3PO4 + 3 KOH - - > K3PO4 + 3 H20

Stosunek kwasu do zasady 1 :3

Dla KOH

V=40cm3=0,04dm3

Cm=1,5 mol/dm3

Cm=n/V

n=Cm*V= 1,5mol/dm3*0,04mol=0,06mol KOH

1 mol kwasu - - - 3mole zasady

X mol kwasu - - 0,06mol zasady

X=0,02mol

Dla kwasu

Cm=2mol/dm3

n=0,02mol

Cm=n/V

V=n/Cm

V= 0,02mol/2mol/dm3

V=0,01cm3=10cm3

Do zobojętnienia 40cm3 1,5 molowej zasady należy użyć 10cm3 2 molowe go kwasu

Basia

Odpowiedź:

10cm3

Wyjaśnienie:

Dane:                                   Szukane:

Ck=2mol/dm3                          Vk=?

Vz = 40cm3=0,04dm3

Cz = 1,5mol/dm3

3KOH     +    H₃PO₄  = K₃PO₄   + 3H₂O reakcja zobojętnienia

3 mole          1 mol

0,06mola    0,02mola

  • Obliczam ilość moli zasady:

nz = Cz*Vz

nz = 1,5mol/dm3*0,04dm3

nz = 0,06 mola KOH

Czyli potrzeba 0,02 mola kwasu (3 razy mniej)

  • Obliczam objętość kwasu:

Vk = nk/Ck

Vk = 0,02/2

Vk = 0,01dm3 = 10cm3

Inne Pytanie