Dane:
[tex]m_{MgO} = 0.1g \\ m_{O_{2}} = \frac{2}{3} m_{Mg}[/tex]
Szukane:
[tex]m_{O_{2}} = ? \\m_{Mg} = ?[/tex]
Rozwiązanie:
[tex]2Mg + O_{2} \: ➝ \: 2MgO \\ \: x \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \frac{2}{3} x \: \: \: \: 0.1g[/tex]
[tex] \frac{2}{3} x + x = 0.1 \\ \frac{5}{3} x = \frac{1}{10} \\ x = \frac{1}{10} \times \frac{3}{5} = \frac{3}{50} = 0.06 \\ [/tex]
[tex] \frac{2}{3} x = \frac{2}{3} \times \frac{3}{50} = \frac{6}{150} = \frac{1}{25} = 0.04[/tex]
Odpowiedź: Do reakcji użyto 0.06 g Mg i 0.04 g O2.
