Rozwiązane

Oblicz, ile gramów tlenku magnezu wzięło udział w reakcji z kwasem azotowym (V), jeśli powstało 29,6 azotanu (V) magnezu Mg(No3)2


BŁAGAM NIE MUSICIE OBLICZAĆ ALE NAPISZCIE MI TYLKO DANE I SZUKANE A SAMA RESZTĘ ZROBIĘ! DAJE NAJ!



Odpowiedź :

Naomi9640

Reakcja przebiega w nastepujący sposób:

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

M(Mg)=24g/mol, M(H)=1g/mol, M(N)=14g/mol, M(O)=16g/mol

Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że w wyniku reakcji 40g tlenku magnezu z kwasem azotowym (V) powstaje 148g azotanu (V) magnezu oraz woda. Aby obliczyć, ile MgO musi przereagować z HNO3, aby powstało 29,6g azotanu (V) magnezu, można posłużyć się proporcją:

40g (MgO) -- 148g (Mg(NO3)2)

mMgO --- 29,6g (Mg(NO3)2)

mMgO = (29,6*40)/148 = 8g

Odp. W reakcji wzięło udział 8g tlenku magnezu

Inne Pytanie