Odpowiedź:
KOH -> K⁺ + OH⁻
0,1 dm³ KOH o stężeniu 0,01 mol/dm³
n = Cm * v = 0,01 * 0,1 = 0,001 mola KOH (na początku)
pOH = - log [0,01] = 2
pH = 12
Dodajemy 0,056 g KOH, czyli [tex]n = \frac{0,056}{56} = 0,001[/tex] mola KOH
Liczymy nowe stężenie => Cm = (0,001+0,001)/0,1 = 0,002/0,1 = 0,02 mol/dm³
Z nowego stężenia obliczamy pOH = - log [0,02] = 1,699
pH = 12,301
Zmiana pH = 12,301 - 12 = 0,301
Odp.: pH roztworu wzrosło o 0,301
