Witaj :)
Aby określić który z podanych gazów jest najlżejszy należy obliczyć gęstość każdego z nich. Zakładam, że mamy do czynienia z warunkami normalnymi. W warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4dm³. Do obliczenia gęstości skorzystamy ze wzoru:
[tex]\Large \boxed{d_g=\frac{M_g}{V_M}}[/tex]
Gdzie:
[tex]d_g[/tex] - gęstość gazu w warunkach normalnych [g/dm³]
[tex]M_g[/tex] - masa molowa gazu [g/mol]
[tex]V_M[/tex] - objętość molowa gazu w warunkach normalnych równa 22,4 [dm³/mol]
OBLICZENIA DLA AMONIAKU NH₃
[tex]\large \boxed{M_{NH_3}=14g/mol+3\cdot 1g/mol=17g/mol}[/tex]
[tex]\large \boxed{d_{NH_3}=\frac{17g/mol}{22,4dm^3/mol}= 0,759g/dm^3}[/tex]
OBLICZENIA DLA FLUORKU WOLFRAMU(VI) WF₆
[tex]\large \boxed{M_{WF_6}=184g/mol+6\cdot 19g/mol=298g/mol}[/tex]
[tex]\large \boxed{d_{WF_6}=\frac{298g/mol}{22,4dm^3/mol}= 13,304g/dm^3}[/tex]
OBLICZENIA DLA KSENONU Xe
[tex]\large \boxed{M_{Xe}=131,3g/mol}[/tex]
[tex]\large \boxed{d_{Xe}=\frac{131,3g/mol}{22,4dm^3/mol}= 5,862g/dm^3}[/tex]
OBLICZENIA DLA OZONU O₃
[tex]\large \boxed{M_{O_3}=3\cdot 16g/mol=48g/mol}[/tex]
[tex]\large \boxed{d_{O_3}=\frac{48g/mol}{22,4dm^3/mol}= 2,143g/dm^3}[/tex]
Teraz musimy sprawdzić, który z gazów ma najmniejszą gęstość w warunkach normalnych, bo to właśnie on będzie najlżejszy.
ODP.: Najmniejszą gęstość w warunkach normalnych ma amoniak NH₃, i to on jest najlżejszy ze wszystkich przedstawionych gazów.
