Wyjaśnienie:
Zmiana entalpii reakcji chemicznej to różnica między entalpią produktów i entalpią substratów:
[tex]\Delta H_{r}= \Delta H_{prod}-\Delta H_{subs}[/tex]
Entalpię można utożsamiać z energią, więc jej znak mówi o tym, co się dzieje z energią reagentów w trakcie reakcji:
- rośnie: energia jest pobierana (z otoczenia) = energia (~entalpia) produktów > energia (~entalpia) substratów = [tex]\Delta H_r > 0[/tex] = reakcja endoenergetyczna
- maleje: energia jest oddawana (do otoczenia) = energia(~entalpia) produktów < energia (~entalpia) substratów = [tex]\Delta H_r<0[/tex] = reakcja egzoenergetyczna
Zatem wyjaśnienie w obu zadaniach sprowadza się do zwrócenia uwagi na słowa pobiera (zyskuje) i zostaje wydzielona (traci) w odniesieniu do energii reagentów. Znak zmiany H wynika z odejmowania, czyli porównania wg wzoru na początku.
