HeezQ
Rozwiązane

Prosiłbym również o jakieś wyjaśnienie - skąd co się wzięło, chciałbym to bardziej zrozumieć, niż mieć sam wynik :)

1. Oblicz, ile moli tlenku wapnia powstanie w reakcji 18 g wapnia z tlenem.
2. W wyniku reakcji tlenku wapnia z wodą otrzymano 40g wodorotlenku wapnia. Oblicz masę użytego tlenku wapnia.
3. Oblicz, ile:
a) moli
b) gramów
c) cząsteczek
tlenku magnezu powstanie w wyniku spalenia 50 g magnezu.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zad. 1

MCa = 40g/mol

2Ca  + O₂  = 2CaO

80g              2mole

80g Ca...............2 mole tlenku

18g Ca.................x moli

       x = 0,45 mola CaO

Zad.2

CaO  + H₂O  = Ca(OH)₂

56g                   74g

56g CaO...............74g Ca(OH)₂

xg...........................40g

       x = 30,27g CaO

Zad.3

M Mg = 24g/mol

M O = 16g/mol

a.

2Mg  + O₂  = 2MgO

48g               2 mole

48g Mg................2 mole MgO

50g Mg................x moli

        x = 2,1 mola MgO

b.

2Mg  + O₂  = 2MgO

48g                 80g

48g Mg.............80g MgO

50g Mg.............x g MgO

       x = 83,3g MgO

c.

W punkcie a wyliczyliśmy ile moli MgO powstanie w wyniku spalenia 50g Mg. Powstanie 2,1 mola MgO. Musimy obliczyć ile to cząsteczek.

Z definicji mola wiemy że:

1 mol substancji zawiera 6,02*10²³ cząsteczek, atomów, jonów......danej substancji.

Układamy proporcję:

1 mol MgO..................6,02*10²³ cząsteczek

2,1 mola.........................x

      x = 12,64*10²³ cząsteczek MgO

Mirael81

Odpowiedź:

1. Oblicz, ile moli tlenku wapnia powstanie w reakcji 18 g wapnia z tlenem.

                            2*40g           2* 56g  

piszemy reakcje:   2Ca+ O2 -->2CaO

                              18 g                x

nad substamcjami które biorą udział w reakcji piszesz masę molową wapnia [40g/mol ]i  CaO [40g/mol +16g/mol=56g/mol]-->trzeba uwzględnić współczynniki reakcji

pod reakcją piszesz dane i szukaną[x] podane w zadaniu

układasz proporcję i ją rozwiązujesz:

          80g --- 112g

           18g ---  x

             x=25,2gCaO

teraz trzeba wyliczyc ,ile to stanowi moli (n) ,korzysta się ze wzoru:

 n= m/M

n=25,2g/56 g/mol= 0,45mol

odp: W tej reakcji powstanie 0,45moli CaO

2. W wyniku reakcji tlenku wapnia z wodą otrzymano 40g wodorotlenku wapnia. Oblicz masę użytego tlenku wapnia.

              56u                   74u                                                                                                                                                                                          

reakcja: CaO + H2O---> Ca(OH)2

                x                      40g

tu podobnie zaczynasz od pisania reakcji podstawienia mas i wyliczeniu x

            56g  ---------74g

              x    ---------   40g

             x=  30,3 g Ca(OH)2

odp;W tej reakcji użyto 30,3g CaO

3. Oblicz, ile:

a) moli

b) gramów

c) cząsteczek

tlenku magnezu powstanie w wyniku spalenia 50 g magnezu.

                   2*24u        2*40u

reakcja.     2Mg+02--->2 MgO

                     50g                  x

                48g  --------80g

                 50g  -------   x    

                     x= 83,3g MgO

w tym zadaniu piszemy reakcję ,masy i liczymy tak jak w poprzednich X

potem odpowiadamy na pytania :

a) ile to moli : n=83,3/40--> n=2,1moli CaO  

       można tez obliczyc z proporcji:

1mol CaO---40g

        x     ---83,3g

         x= 2,1moli CaO

b) ile   gramów : to jest nasze x=83,3g

c)ile cząsteczek:z definicji wynika ,że 1mol -----6,02 *10^23 cząsteczek

                                       my mamy       2.1moli -------         x        

                                                              x =6,02 *10^23 cząst.*2,1moli/1mol

                                                              x = 12,64*10^23cząsteczek

                                                              x=  1,26 *10^24 cząsteczek                          

Inne Pytanie