Kubakozlowaki81
Rozwiązane

3. W procesie otrzymywania chloru wykorzystuje się reakcję rozkładu stopionej soli
pod wpływem prądu elektrycznego:
chlorek sodu sód + chlor
Zapisz równanie tej reakcji i oblicz, ile gramów chloru otrzymano z 93,6 g chlor-
ku sodu, jeśli drugi produkt mial masę 36,8 g. Jaką objętość zajął wydzielony
chlor? Sformułuj odpowiedź.
Gęstość chloru odczytaj z układu okresowego pierwiastków chemicznych, znajdu-
jącego się w podręczniku.
Dane:
Szukane:
Równanie reakcji:
Rozwiązanie​



Odpowiedź :

Słodkamalina13

2NaCl--->2Na+Cl2

93,6g      36,8g  xg

93,8g=36,8g+x

x=57 g chloru

Dane:

m=57 g

d=3,22 g/dm3

Szukane:

V=?

V=m/d

Obliczenia:

V=57 g/3,22 g/dm3

V=17,7 dm3

MERYCVOm

Cześć!

_______________________________

Odpowiedź:

2NaCl → 2Na + Cl2

93,6g   -   36 8g xg

93, 8g = 36,8g + x

x = 57 g chloru

Co wiemy?

m = 57 g

d = 3,22 g / dm3

Czego szukamy?

V = ?

V = m/d

Rozwiązanie:

V = 57 g / 3,22 g / dm3

V = 17, 7 dm3

___________________________________

POZDRAWIAM!

MERYCVOm :)

Inne Pytanie