zad.1
X- szukany metal
X2O5
MX= x g/mol
mX:mO= 94:40
[tex] \frac{2x}{5 \times 16} = \frac{93}{40} [/tex]
[tex]5 \times 16 \times 93 = 2 \times x \times 40[/tex]
[tex] x = 93[/tex]
to jest Niob
MNb= 93 g/mol
MNb2O5=2*93+ 5*16=266 g/mol
tlenek niobu(V)
Zad.2
Zakładamy ze mamy 100 g tego związku.
w 100 g związku mamy:
a) 74,69 g I
b) 25,11 g O
c) 0,2 g H
Zamieniam gramy na mole dla każdego pierwiastka:
a). 1 mol I ------- 127 g
x moli I ------- 74,69 g
x= 0,6 mola I
b). 1 mol O ------- 16 g
z moli O ------- 25,11 g
z= 1,6 mola O
c) 1 mol H------ 1 g
y moli H ----- 0,2 g
y= 0,2 mola H
dzielę ilość moli przez 0,2 ( jest to najmniejsza liczbę przez którą mogę dzielić)
a) 0,6:0,2= 3
b) 1,6:0,2= 8
c) 0,2:0,2=1
wzór: HI3O8
wartościowość jodu to V
Odpowiedź:
zad1.
X2O5
m2X : mO =93:40
m2X : 5*16u =93:40
m2X=80u *93/40
mX=186/2
mX= 93 to masa atomowa niobu --> symbol Nb
wzór tlenku : Nb2O5 tlenek niobu
masa molowa: 2*93 u +5*16u=186u +80u = 266u
zad2.
100%kwas jodowy to 100g tego związku
to :74,69%I + 25,11%O +0,2%H
wzor sumaryczny;
% H=0,2% to mH=0,2g
% I= 74,69% to mI =74.69g
%O = 25,11% to mO=25,11g
nH :nI : nO =0,2/1g/mol : 74,69/127g/mol : 25,11/16g/mol
nH: nI : nO =0,2 : 0,6 : 1,6 --->skracamy do liczb całkowitych:
nH: nI : nO = 1 : 3 : 8
wzór kwasu jodowego: HI3O8
masa cząsteczkowa: 1u +3*127u +8*16u = 1u +381u + 128= 510u
%H = 1u/510u *100%= 0,2%
% I = 381u/510 *100%=74,69%
%O = 128u/510u *100%= 25,1 %