przemysłowa metoda produkcji kwasu siarkowego 6 polega na otrzymaniu tlenku siarki 4, utlenieniu go do tlenku siarki 6, a następnie reakcji powstałego tlenku z wodą. napisz równanie reakcji zaczynając od siarki. oblicz ile kilogramów siarki należy użyć do otrzymania 1 tony 96% roztworu H2S04, jeśli całkowita wydajność procentowa tego procesu wynosi 80%.
najlepiej by było proporcją zrobione.
bardzo pilne daje naj

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Sylwetka8 Sylwetka8 · Answer 1 · 2021-06-04T00:05:12+02:00

Odpowiedź:

Reakcje wyglądają następująco:

S+O2->SO2

SO2+1/2O2->SO3

SO3+H2O->H2SO4

Stosunek S:SO2:SO3 jest 1:1:1

1 tona H2SO4 to 1000kg

Mamy podaną wydajność, czyli 80%

1 tona to 80%

x tony to 100%

Z proporcji x=100/80=1,25tony ze stechiometrii jest to jednoczesna masa roztworu tego kwasu, czyli

mr=1,25t

Cp=96%

Cp=ms/mr*100%

ms=Cp*mr/100%

ms=96%*1,25t/100%=1,2t tyle "suchego" H2SO4 użyto do sporzadzenia roztworu

Teraz obliczmy liczbę moli kwasu wiedząc że jego masa molowa wynosi 98g/mol

1,2*10^6g (1tona to 10^6g) - x moli

98g - 1 mol

x=0,0122*10^6 mola H2SO4

mając mole możemy ze stosunku 1:1 uznać ją za równowartość liczby moli samej siarki, więc wychodząc z masy molowej siarki Mmol=32g/mol otrzymamy:

32g - 1mol

xg - 0,0122*10^6 mola

x=0,3904*10^6g=0,3904tony Siarki

Pozdrawiam :)