Rozwiązane

Oblicz ile glukozy zużyto w fermentacji alkoholowej jeśli otrzymano 4,6 kg czystego etanolu . ​



Odpowiedź :

Sylwetka8

Odpowiedź:

Reakcja fermentacji:

[tex]C_6H_1_2O_6->2C_2H_5OH+2CO_2[/tex]

ms=4,6kg=4600g

Mmol alk=2*12+6+16=46g/mol

Mmol=ms/n

n=4600/46=100 moli alkoholu

Z reakcji stosunek glukozy do alkoholu jest jak 1:2

1mol glukozy - 2 mole alkoholu

x moli glukozy - 100 moli alkoholu

x=1*100/2=50 moli glukozy

Mmol glukozy=180g/mol

ms=180*50=9000g=9kg użyto do fermantacji alkoholowej

Pozdrawiam :)

Tttomekg

Odpowiedź:

Etanol powstaje w/g reakcji :                                                                                            

C6H12O6 + [ KAT. - (DROŻDŻE) ] ------>  2 CH3CH2OH   +  2 CO2                                      

C6H12O6 - 180 g/mol    CH3CH2OH - 46 g/mol *2 = 92g                      

92g     -    180g                                                          

4600g -    xg => x = 9000g = 9kg                                                                                          

Do otrzymania 4,6 kg etanolu , potrzeba 9 kg glukozy .                                          

Wyjaśnienie:

Inne Pytanie