Rozwiązane

Na schemacie przedstawiono doświadczenie chemiczne przebiegające z udziałem dwóch mocnych elektrolitów. Do 50 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,2 mol/dm3 wkraplano z biurety roztwór kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,1 mol/dm3. Zawartość naczynia intensywnie mieszano i obserwowano żarówkę, która przygasała w miarę dodawania kolejnych porcji kwasu. Następnie znowu zaświeciła jaśniej.
a)Napisz w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji zachodzące podczas przeprowadzania doświadczenia chemicznego.
b)Oblicz objętość kwasu siarkowego(VI) dodanego do miareczkowanego roztworu w momencie, gdy żarówka świeciła najsłabiej.



Odpowiedź :

Niewiem97

a. 2NaOH+H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄+2H₂O

2Na⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻⇒2Na⁺+SO₄²⁻+2H₂O

H⁺+OH⁻⇒H₂O

b.

NaOH

V=50cm³ = 0,05dm³

Cm=0,2 mol/dm³

Cm=n/V => n=Cm*V=0,2*0,05=0,01 mol

Reakcja zachodzi w stosunku 2 mole NaOH:1 mol H₂SO₄

Najsłabiej żarówka świeciła w momencie, kiedy została całkowicie zobojętniona zasada sodowa.

2 mole NaOH - 1 mola H₂SO₄

0,01 mola NaOH - x moli H₂SO₄

x= 0,005 mola H₂SO₄

Stężenie molowe roztworu H₂SO₄ wynosiło  0,1 mol/dm³

0,1 mol H₂SO₄- 1dm³

0,005 mola - x dm³

x=0,5 dm³

Inne Pytanie