Odpowiedź:
Właściwości fizyczne
Określasz je w oparciu o zjawiska fizyczne – czyli procesy.
rozpuszczalność (rozpuszczanie to zjawisko fizyczne)
temperatura topnienia i wrzenia
barwa
higroskopijność (zdolność do pochłaniania wody)
skręcalność światła spolaryzowanego (optycznie czynne związki organiczne)
zapach
stan skupienia
postać (kryształy, włókna, grudki, bezpostaciowe)
gęstość
przewodnictwo elektryczne
zachowanie w polu magnetycznym
twardość
kruchość
ciągliwość
kowalność
przewodnictwo ciepła (czy jest to izolator ciepła czy może dobry przewodnik)
lepkość
powierzchnia: połysk, matowa, chropowata, porowata
Właściwości chemiczne
Te oparte są o zachodzenie reakcji chemicznych.
palność
toksyczność
smak (odczuwanie smaku polega na zajściu rekacji chemicznej – substancja bezpośrednio styka się z naszymi receptorami i powoduje reakcję organizmu)
reaktywność
reakcje z kwasami lub zasadami
działanie utleniające lub redukujące
rozkład na prostsze substancje
korozja
Przy uczeniu się właściwości pierwiastków i związków chemicznych do matury zwróć szczególną uwagę na:
1. dla metali
gęstość (czy metal jest lżejszy od wody, czy bardzo ciężki),
wyjątki: złoto i miedź wyróżniają się barwą, rtęć – stanem skupienia
toksyczność
kowalność (które metale są bardzo plastyczne a które nie)
działanie utleniające i redukujące (zajrzyj do szeregu elektrochemicznego pierwiastków i zobacz które znajdują się przed a które za wodorem), reakcje z kwasami utleniającymi i nieutleniającymi
aktywność (również szereg elektrochemiczny) – reakcja z kwasami, inne charakterystyczne reakcje, amfoteryczność
przewodnictwo
zastosowanie (np: glin – folia aluminiowa, tytan – promy i bazy kosmiczne, miedź – przewody elektryczne, wolfram – żarówki, platyna – katalizator w reakcjach przyłączania wodoru do związków organicznych, elektrody w ogniwie wodorowym)
