Odpowiedź:
Wiązanie chemiczne to wzajemne oddziaływanie miedzy atomami pierwiastków w wyniku czego powstaje ich trwałe połączenie.W wiązaniach biorą udział elektrony walencyjne czyli te ostatniej powłoki.
Rodzaj wiązania zależy od różnicy elektroujemności pierwiastków,które tworzą to wiązanie. Elektroujemnością nazywamy zdolność danego pierwiastka do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne.Wszystkie pierwiastki są zebrane w tablicy wartości elektroujemności według Paulinga i na tej podstawie możemy określić jakie mamy wiązanie w danej cząsteczce czy związku chemicznym.
w/g tego Elektroujemność od:
0 --->0,4 wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane/atomowe/
0,4---> 1,7 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
powyżej 1,7 wiązanie jonowe
Mamy 3 podstawowe wiązania chemiczne:
wiązanie jonowe--w tym wiązaniu następuje elektrostatyczne przyciąganie różnoimiennych jonów ; kationów i anionów
wiązanie kowalencyjne zwane tez atomowym-- tu atomy łączą się za pomocą wspólnych par elektronowych,te wspólne elektrony pochodzą od każdego z atomów i są równo oddalone od jąder tych pierwiastków oraz przyciągane z jednakową silą przez rdzeń atomowy.
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane -- w tym wiązaniu wspólna para elektronowa jest przesunięta w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemnego
Jak zapisujemy tworzenie wiązania jonowego[metal/niemetal]?
np. NaCl
. . . .
Na. + .Cl: ----> Na+ [ : Cl: ]-
. . . .
np. CaBr2
. .
.Br : . .
Ca: + . . ---> Ca 2+ + 2[:Br :]-
. . . .
. Br :
. .
atom metalu oddaje swoje elektrony walencyjne i staje się kationem atomowi niemetalu,ktory uzyskuje oktet elektronowy i staje sie anionem,. Te różnoimienne jony przyciągają się elektrostatycznie i tworzą wiązanie jonowe,które występuje często w kryształach,solach.
Jak zapisujemy wiązanie kowalencyjne/atomowe/?
np. Cl2,
wiemy ,że atom chloru ma 7 elektronów walencyjnych,bo jest w 17grupie układu okresowego ,więc łaczy sie z drugim atomem chloru tworząc cząsteczke chloru [Cl2]przez przyjecie 1 elektronu
. . . . . . . .
: Cl . + . Cl : ---> : Cl . . Cl : Cl -Cl
. . . . . . . .
np. H2
H. + .H ---> H. . H H-H
Wiązania te powstają w cząsteczkach powstających z atomów tego samego pierwiastka np.: H2,N2,O2 ,CL2,Br2,I2,F2,P4,S8
Jak zapisuje się wiązanie kowalencyjne dla związku binarnego czyli składającego się z dwóch różnych pierwiastków --czyli wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Elektrony uwspólnione tworzące parę elektronową są przesunięte w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemnego.
np HCl . . . .
H. + .Cl: ----> H . . Cl : H --->Cl
. . . .
wspólna para elektronowa jest przesunięta w kierunku atomu chloru o elektroujemności 3,0 a H ma elektroujemność 2,1,wiec różnica wynosi 0,9 co daje wiązanie kowalencyjne dla związku binarnego
np.H2O
H. . . H . . O
+ : O ----> : : O / \
. . H . . H H
H.
w cząsteczce wody są 2 wspólne pary elektronowe przesunięte w kierunku tlenu ,ktory ma elektroujemność 3,5 a wodór ma E=2,1,wiec zgodnie z Paulingiem daje różnicę elektroujemności deltę E=3,5 -2,1=1,4 co odpowiada wiazaniu kowalencyjnemu spolaryzowanemu
Mozna to napisac:
H
\>
O to są strzałki skierowane w kierunku tlenu
/^
H
W zależnosci od tego ile wspólnych par tworzy wiązanie chemiczne wyróżniamy;
wiązanie pojedyncze typu sigma -->1para czyli 2elektrony
wiązanie podwójne typu sigma pi(π)--->2pary np. CO2 czyli4 elektrony
wiązanie potrójne typu sigma i 2wiązania pi(π) --->3pary np. N2 czyli 6 elektronów
