Thegirll2200
Rozwiązane

Zadanie 1
Obliczyć stężenie jonów wodorowych w 1,2 molowym roztworze kwasu fluorowodorowego , którego stała dysocjacji wynosi 6,3 * 10 -4 .
Zadanie 2
Obliczyć stałą dysocjacji kwasu jednohydronowego wiedząc , że w 0,01 molowym roztworze stopień dysocjacji wynosi 22%.
Zadanie 3
Obliczyć pH roztworu zasady barowej( stopniu dysocjacji równy 100 % ) o stężeniu 2* 10 -4 mol/ dm 3 .

pomoże ktoś?



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zad.1

Dane:                                  Szukane:

C=1,2mol/dm³                       [H⁺]=?

K = 6,3*10⁻⁴

HF =[H₂O]= H⁺  + F⁻

K = [H⁺]*[F⁻]/[HF]

[H⁺] = [F⁻],   [HF] = C

K = [H⁺]²/C

[H⁺] = √K*C

[H⁺] = √6,3*10⁻⁴ * 1,2

[H⁺] = 2,75*10⁻²mol/dm³

Zad.2

Dane:                                 Szukane:

α = 22% = 0,22                    K = ?

C= 0,01mol/dm³

K = C*α²/(1-α)

K = 0,01*0,22²/0,78

K = 0,0006205 ≅ 0,00062 = 6,2*10⁻⁴

K = 6.2*10⁻⁴

Zad.3

Dane:                                 Szukane:

Cm =2*10⁻⁴mol/dm³                pH =?

α = 100% = 1

α = Czdys/Cm

Mocna zasada, czyli:

C = Czdys = [OH-]

Ba(OH)₂ =[H₂O]= Ba²⁺ + 2OH⁻

[OH-] = 2Cm

[OH-] = 4*10⁻⁴mol/dm³

pOH = -log(4*10⁻⁴)

pOH =3,4

pH = 14 - pOH = 14 - 3,4

pH = 10,6

Inne Pytanie