Rozwiązane

Do roztworu zawierającego 10 gramów wodorotlenku sodu (NaOH) wprowadzono 5,6 dm3 siarkowodoru(H2S) – warunki normalne.

a) Napisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej

b) Wskaż substancję, której użyto w nadmiarze

c) Oblicz masę powstałej soli (Na2S).



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                            

mNaOH=10g

V H₂S = 5,6dm³

a. 2NaOH  +  H₂S  =  Na₂S  + 2H₂O

  2 mole    22,4dm³

  • b. Obliczam ilość moli NaOH:

M NaOH = 40g/mol

1 mol..................40g

x moli................10g

    x = 0,25 mola NaOH

2 mole NaOH................22,4dm³ H₂S  (na podstawie reakcji)

0,25 mola..........................x

        x = 2,8dm³ H₂S

Użyto 5,6dm³ H₂S, a potrzeba 2,8dm³.

H₂S jest w nadmiarze.  (2,8dm³ w nadmiarze)

c. 2 mole NaOH to 80g.

M Na₂S = 78g

80g NaOH.................78g Na₂S

10g................................xg

        x = 9,75g Na₂S

Odp. Powstało 9,75g soli

Inne Pytanie