Rozwiązane

Do miareczkowania 10 cm3 roztworu kwasu szczawiowego zużyto 9.7 cm3 roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu 0.0150 mol/dm3. Oblicz zawartość kwasu i jego stężenie.



Odpowiedź :

Chemik97

Witaj :)

Odp.: stężenie kwasu wynosi 0,0364mol/dm^3, a zawartość wynosi 0,0328g

Obliczenia znajdują się w załączniku

Zobacz obrazek Chemik97
Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                         Szukane:

Vkwasu=10cm³ = 0,01dm³                         mkwasu=?

V manganianu(VII) = 9,7cm³ = 0,0097dm³     Ck=?

Cm = 0,015mol/dm³

2MnO₄⁻  + 5(COOH)₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

  • Obliczam ilość moli nadmanganianu:

n = Cm*Vm

n = 0,015*0,0097

n = 0,0001455 mola jonów MnO₄⁻

2 mole ...................5moli kwasu  (reakcja)

0,0001455..............x moli

          x = 0,0003637 mola kwasu

  • Obliczam stężenie molowe kwasu:

Ck=n/Vk

Ck= 0,0003637/0,01

Ck = 0,03637mol/dm³

  • Obliczam ilość gramów kwasu:

M(COOH)₂ = 90g/mol

1 mol kwasu..............90g

0,0003637mola........xg

      x = 0,03273g = 32,73mg kwasu

Inne Pytanie