Rozwiązane

1.Do 350 g 13-procentowego roztworu HNO3 dodano 250 g roztworu KOH o takim samym stężeniu. Oblicz pH otrzymanego roztworu oraz określ jego odczyn, zakładając, że jego gęstość d = 1,12 g/ cm3

2. W przedstawionej poniżej tabelce podano wzory soli. Określ odczyny ich roztworów przez wskazanie zakresu stężenia jonów OH-.
A. [OH-] > 10-7 mol∙dm-3
B. [OH-] < 10-7 mol∙dm-3
C. [OH-] = 10-7 mol∙dm-3

Wzór soli
[OH-]
1. KNO2
2. Cu(NO3)2
3. Na2SO4



Odpowiedź :

Wyjaśnienie:

1) Cp = ms/mr * 100%

Z tego wzoru policzysz ms (masę substancji) dla HNO3 i KOH.

2) jeżeli masy substancji podzielisz przez liczby molowe to otrzymasz liczbę moli HNO3 i KOH

3) według reakcji reagują 1 : 1, czyli tego czego moli będzie więcej przeważy o odczynie powstałego roztworu.

4) odejmij tego czego jest więcej moli od tego czego jest mniej moli i będziesz miał/a liczbę moli pozostałych w roztworze -> n.

5) objętość roztworu policzysz z sumy mas roztworów i podanej gęstości, ze wzoru m = d * V

6) masz n i V, możesz policzyć Cm ze wzoru Cm = n / V, będzie to stężenie [H^+] lub [0H^-] w zależności co zostało w pkt.4

7) ze stężenia z pkt.6 liczysz ujemny logarytm (pamiętaj, że jeśli jony [OH^-] przeważały to otrzymasz pOH, więc zamień na pH ze wzoru ph = 14 - pOH)

====

jak niejasno napisałem, to dopytaj.

Inne Pytanie