Odpowiedź:
Reakcja :
CO₂+H₂-------->CO+H₂O
Wzór na stałą równowagi będzie się prezentował następująco :
K=[CO][H₂O]/[CO₂][H₂]
K=1
V naczynia (zamkniętego) =2dm³
stosunek molowy CO:H₂ jest jak 1:5
napisali, że po pewnym czasie zainicjowania reakcji chemicznej stwierdzono ze stężenie tlenku węgla (II) jest równe 4mol/dm3
ta informacja podaje, że w stanie równowagi stężenie CO jest równe 4mol/dm3
V*Cm=n
widzimy że mamy Cm(CO)= 4mol/dm^3
więc n(CO)=8mol
n(CO)=n(H₂O)
liczba moli CO w stanie równowagi jest równa 8
TABELA Z DANYMI :
CO₂ H₂ CO H₂O
----------------------------------------------------------------------------------------------
początkowa L MOL: x 5x a tu produkty nic nie było na początku
------------------------------------------------------------------------------------------------
równowagowa L MOL: (x-8) (5x-8) 8 8
-------------------------------------------------------------------------------------------------
K=1/1=8*8/(x-8)(5x-8) ====> 64=(x-8)(5x-8) ===>48x-5x^2=0
mamy równanie kwadratowe, którego rozwiązaniami są x₁=0 nie ma sensu fizycznego i x₂=48/5 czyli x=9,6
i to jest nasza szukana początkowa liczba moli CO₂
czyli w stanie równowagi jest tak :
l moli CO₂ = nCO₂=(x-8)=9,6-8=1,6mol
nH₂=5x-8=48-8=40 mol
nCO=8 mol
nH₂O=8mol