Rozwiązane

Na miareczkowanie próbki kwasu szczawiowego zużyto 25,5 ml nadmanganianu potasu, którego stężenie wynosi 0,1005 mol/dm3. Ile gramów kwasu szczawiowego zawierała próbka?
Reakcja przebiega wg równania:
H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
Wskazać reduktor i utleniacz.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:

C KMnO₄ = 0,1005mol/dm³

V = 25,5ml = 25,5cm³ = 0,255dm³

  • Obliczam ilość moli KMnO₄:

n = C*V

n = 0,1005*0,255

n= 0,0256mola KMnO₄

  • Obliczam ilość gramów zmiareczkowanego kwasu:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O + K₂SO₄

2 mole KMnO₄................450g kwasu

0,0256 mola.....................xg

           x = 5,76g kwasu

Odp. Próbka zawierała 5,76g kwasu szczawiowego.

KMnO₄ - utleniacz

H₂C₂O₄  - reduktor