Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
m rudy=0,45g % Fe₂O₃ w rudzie=?
V KMnO₄ = 39,07cm³ = 0,03907dm³
Cm= 0,018mol/dm³
5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
- Obliczam ilość moli KMnO₄:
n = Cm*V
n= 0,018*0,03907
n = 0,0007 mola KMnO₄
M Fe 56 g/mol.
280g Fe ................1 mol KMnO4
x g .....................0.0007 mol KMnO₄
x = 0,196g Fe w próbce rudy
- Obliczam masę czystej rudy:
M Fe₂O₃ = 160g/mol
160g tlenku ............... 112g Fe
xg tlenku..................0,196 g Fe
x = 0,28g tlenku
- Obliczam zawartość % Fe₂O₃ w rudzie:
0,45 g .....................100%
0,28g.........................x%
x = 62,2%
Odp. Zawartość % Fe₂O₃ w rudzie wynosi 62,2%.
