Ginni
Rozwiązane

Ile g NaOH rozpuszcza się w kolbie o V=200 cm3 jeśli na zmiareczkowanie 50cm3 roztworu z kolby zuzytu 22,2cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,1026M.
MNaOH=39,997g/mol



Odpowiedź :

TaKaRoLa

dpowiedź:

v kolby = 0,2 dm³

HCl + NaOH -> NaCl + H₂O

v = 0,05 dm³ (NaOH)

v₂ = 0,0222 dm³ (HCl)

Cm = 0,1026 M

[tex]n_{HCl} = 0,1026*0,0222 = 0,00228 mola[/tex]

HCl : NaOH = 1:1

Więc w 50 cm³ jest 0,00228 mola NaOH, czyli w 200cm³ jest 4x więcej =

9,12 · 10⁻³ mola

m = M * n = 9,12 · 10⁻³ * 39,997 = 0,36477264 g ≈ 0,365 g NaOH

Niewiem97

NaOH+HCl-> NaCl +H2O

reakcja zachodzi w stosunku 1:1, dlatego nHCl=nNaOH

VHCl=22.3cm3 = 0.0223dm3

CmHCl=0.1026mol/dm3

nHCl=Cm*V=0.002288 mola

0.002288 mola - 50cm3

x - 200 cm3

x=0.009152 mola NaOH

1 mol - 39.997 g

0.009152- x

x=0.366g NaOH

Inne Pytanie