Gingerek
Rozwiązane

5. Stężony h2so4 o gęstości 1,8. Kwas ma 82% stężenie. Ile trzeba dodać tego kwasu, by stworzyć 4 litry 0,1 molowego roztworu. Masa 1 mola wynosi: 98,7 g/mol.



Odpowiedź :

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

liczymy ile czystego kwasu znajduje się w 1ml stężonego kwasu siarkowego

1, 8 — 100%

x — 82%

x=1,476

1 litr 1 molowego roztworu zawiera 98,7 g czystego kwasu

Jeśli w 1ml stężonego kwasu jest 1,476  g

czystego H2SO4 to 98,7 g znajduje się w 98,7 : 1,476  = 66,86 ml stężonego kwasu siarkowego.

1 litr 1 molowego roztworu zawiera 66,86 ml stężonego kwasu siarkowego. / x4

4 litry 0,1 molowego roztworu zawierają x ml stężonego kwasu siarkowego

4 litry 1 molowego roztworu zawierają 267,44 ml stężonego kwasu siarkowego.

4 litry 0,1 molowego roztworu zawierają x ml stężonego kwasu siarkowego

x=267,44x0,1=26,744 ml stężonego kwasu siarkowego

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                      Szukane:

Cp=82%                                   m kwasu82%=?

d=1,8g/cm³                               V kwasu 82%=?

Vr = 4l=4dm³

Cm=0,1mol/dm³

  • Obliczam ilość moli kwasu w 4dm³ 0,1molowego roztworu:

Cm=n/V

n = Cm*V

n = 0,,1*4

n = 0,4 mola

  • Ile to gramów:

1 mol H₂SO₄................98,7g

0,4 mola.........................x

         x = 39,48g H₂SO₄

ms = 39,48g

  • Obliczam masę roztworu 82%:

mr = ms*100%/Cp

mr = 39,48g*100%/82%

mr = 48,15g roztworu kwasu

  • Jaka to objętość:

d=m/V

V = m/d

V = 48,15/1,8

V = 26,75cm³ roztworu kwasu 82%

Odp. Należy pobrać 26,75cm³ roztworu 82% i dopełnić wodą destylowaną do poziomu 4dm³ (4000cm³)

Inne Pytanie