Odpowiedź:
Wszystkie kwasy są elektrofilami a zasady nukleofilami.
Wyjaśnienie:
Najprostsza definicja kwasów Brønsteda mówi, że kwasy są to związki chemiczne zawierające łatwo dysocjujące atomy wodoru. To znaczy, że w roztworach wodnych dysocjują one na kation wodorowy i anion reszty kwasowej. I tak właśnie należy traktować HCl.
Samo pojęcie elektrofila jest szersze - elektrofilami mogą to być także cząsteczki, które nie wykazują żadnych właściwości kwasowych, lecz tylko mają "zwykły" deficyt elektronów. Tu elektrofilem nie jest chlor a kwas.
W przypadku nukleofilów, przyjmuje się, że zasady są nukleofilami. Ale w przypadku chemii organicznej nukleofil ma zwykle węższe znaczenie i odnosi się raczej do cząsteczek atakujących atomy elektrofilowe, a niekoniecznie silnie wiążących protony. Same aniony chloru mogą być nukleofilem, bo wykazują powinowactwo do protonów i w reakcji ze związkiem organicznym zawierającym łatwo odchodzącą elektroujemną grupę nastąpi wymiana grupy odchodzącej na chlor. Przykład reakcji:
[tex]CH_{3} -Br + Cl^{-}[/tex] → [tex]CH_{3}-Cl + Br^{-}[/tex]
Czyli tu nukleofilem jest Cl-, bo odrywa od bromku metylu elektroujemny anion bromku.