Aga
Rozwiązane

4,8 g magnezu przereagowało z kwasem siarkowym (VI) zawartym w 25% roztworze o gęstości 1,18g/cm³. Oblicz:
a) objętość roztworu kwasu,
b) jaką objętość w warunkach normalnych zajął wydzielony wodór.

[Wakacyjna lista wyzwań (2021) ; 31]



Odpowiedź :

Niewiem97

Równanie reakcji:

Mg+ H2SO4 -> MgSO4+H2↑

a.

zakładam że reakcja zachodzi ze 100% wydajnością

MMg=24g/mol

MH2SO4=98g/mol

24g Mg - 98g H2SO4

4.8g Mg - x H2SO4

x=19.6g H2SO4 - masa kwasu siarkowego (VI) potrzebnego do reakcji

19.6g - 25%

x -100%

x=78.4g - masa 25% roztworu H2SO4 potrzebnego do reakcji

d=m/V

V=m/d

V=78.4/1.18=66.44cm3 - objętość 25% roztworu H2SO4 potrzebnego do reakcji

b.

24 g Mg - 22.4 dm3 H2

4.8 g Mg - x H2

x=4.48 dm3 H2