Rozwiązane

Oblicz, jakie jest pH kwasu mrówkowego o stężeniu 0,045mol/dm3 jeśli do 100mL tego kwasu dodamy 0,05dm3 wody. pKa kwasu mrówkowego wynosi 3,58.
Prawidłowy wynik to 2,57 w zaokrągleniu ale nie wiem jak obliczyć



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                    Szukane:

Cm₁ = 0,045mol/dm³                                 pH =?

Vk = 100mi=100cm³= 0,1dm³

Vw=0,05dm³

pKa = 3,58

Ka = 10⁻³'⁵⁸ = 2,6*10⁻⁴

  • Obliczam ilość moli kwasu n:

n=Cm1*Vk

n = 0,045mol/dm³*0,1dm³

n= 0,0045 mola

  • Obliczam stężenie molowe po dodaniu wody Cm₂:

Cm₂ = n/V

V = 0,1dm³ + 0,05dm³ = 0,15dm³

Cm₂ = 0,0045/0,15

Cm₂ = 0,03mol/dm³

HCOOH ⇄ HCOO⁻  + H⁺

Ka = [HCOO⁻]*[H⁺]/[HCOOH]

[HCOO⁻] =[H⁺]

[HCOOH] = Cm₂

2,6*10⁻⁴ = [H⁺]²/0,03

[H⁺]² = 2.6*10⁻⁴ * 3*10⁻² = 7,8*10⁻⁶

[H+] = √7,8*10⁻⁶ = 2,79*10⁻³

pH = -log[H⁺] = - log(2,79*10⁻³)

pH ≅ 2,55

Inne Pytanie