a)
234 g FeBr₂*H₂O ----- 1 mol FeBr₂
0,13 g FeBr₂*H₂O ----- n mol FeBr₂
--------------------------------------------------
n = 0,00056 mol
Zakładamy końcową objętość roztworu jako 300 ml.
cFeBr₂ = 0,00056 mol : 300 ml = 0,00056 mol : 0,3 dm³ = 0,0019 mol/dm³
b)
u = 1/2 * [ 0,0019 * 2² + 2 * 0,0019 * (-1)² + 0,0008 * 1² + 0,0008 * (-1)² ]
u = 1/2 * 0,013 = 0,0065 mol/dm³
c)
log(f) = (-Az²√u) / (1 + Bξ√u)
ξFe²⁺= 6 * 10⁻⁸ cm (wartość tablicowa)
Dla roztworów wodnych w warunkach normalnych przyjmiemy, że:
A = 0,51
B = 3,3 * 10⁷
Wtedy:
log(fFe²⁺) = (-0,51 * 2² * √0,0065) / (1 + 3,3 * 10⁷ * 6 * 10⁻⁸ * √0,0065)
log(fFe²⁺) = -0,14
fFe²⁺ = 10⁻⁰'¹⁴ = 0,72
d)
aFe²⁺ = fFe²⁺ * cFe²⁺
aFe²⁺ = 0,72 * 0,0019 mol/dm³ = 0,0014 mol/dm³
(-_-(-_-)-_-)