Podany roztwór ma stężenie:
c₀ = 0,1 mol / 1 dm³ = 0,1 mol/dm³
Dość intuicyjne, bo na 1 dm³ roztworu przypada 0,1 mola tego kwasu.
Wiemy też, że 1% z cząsteczek tego kwasu ulega dysocjacji:
CH₃COOH ⇒ CH₃COO⁻ + H⁺
Oznacza to, że stężenie powstałych jonów H⁺ wynosi:
cH⁺ = 0,01 * 0,1 mol/dm³ = 0,001 mol/dm³
pH z definicji to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów H⁺ w roztworze, zatem proste podstawienie i mamy:
pH = -log(cH⁺) = - log(0,001) = -log(10⁻³) = 3
(-_-(-_-)-_-)
