Shathet
Rozwiązane

Do przeprowadzenia reakcji potrzeba 12,6 g siarczanu (VI) sodu. Ile dm³ 2-molowego roztworu należy użyć w tym celu?



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                 Szukane:

m= 12,6g                              Vr=?

Cm=2mol/dm³

  • Obliczam ilość moli siarczanu:

M Na₂SO₄ = 142g/mol

1 mol..............142g

x moli...............12,6g

      x = 0,089 mola

  • Obliczam potrzebną objętość roztworu, V:

Cm=n/V

V = n/Cm

V = 0,089/2

V = 0,0445dm³ = 44,5cm³

Odp. Należy użyć 44,5cm³ roztworu.