Chemik97
Rozwiązane

Oblicz wydajność praktyczną reakcji otrzymywania wodorotlenku miedzi(II), powstałego w wyniku reakcji 50cm³ roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o stężeniu 10% i gęstości 1047g/dm³, z 30cm³ roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 8% i gęstości 1086g/dm³. Masa otrzymanego produktu wynosiła 2,4g . W obliczeniach jako masę molową miedzi przyjmij 64g/mol.



Odpowiedź :

Niewiem97

Równanie reakcji:

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

10% roztwór siarczanu (VI) miedzi (II)

V=50cm³=0,05dm³

d=1047g/dm³

Cp=10%

mr=V•d=0,05•1047=52,35g

Obliczam mCuSO4 w roztworze:

52,35g -100%

x-10%

x=5,235g

8% roztwór NaOH:

V=30cm³=0,03dm³

d=1086g/dm³

Cp=8%

mr=0,03•1086=32,58g

Obliczam masę NaOH w 8% roztworze:

32,58g -100%

x-8%

x=2,6064g

mCuSO4=160g/mol

mNaOH=40g/mol

mCu(OH)2=98g/mol

160g CuSO4 - 2•40g NaOH

5,235g CuSO4 - xg NaOH

x=2,6175g NaOH

2,6064g<2,6175g → siarczan (VI) miedzi (II) został dodany w nadmiarze

2•40g NaOH - 98g Cu(OH)2

2,6064g NaOH- xg Cu(OH)2

x=3,19284g Cu(OH)2 → tyle powinno powstać teoretycznie po przeprowadzeniu reakcji

Wydajność reakcji:

W=Pr/Pt•100%

W=2,4g/3,19284g •100%=75,168%

Inne Pytanie