Aga
Rozwiązane

100 cm³ 60% roztworu wodorotlenku sodu o gęstości d = 1,6 g/cm³ rozcieńczono wodą do objętości 24 dm³. Oblicz:
a) ile moli NaOH znajduje się w 1 dm³ otrzymanego roztworu,
b) pOH i pH tego roztworu.

[Wakacyjna lista wyzwań (2021) ; 67]



Odpowiedź :

Odpowiedź:

a) 0,1 moli NaOH w 1 dm3 b)

pOH =  1

pH =  13

Wyjaśnienie:

a) Mmolowa NaOH = 40 g/mol

Cm=(Cp*dr)/(100%* Mmolowa NaOH)

Cm=(60%*1 600 g/dm3)/(100%*40)

Cm=24 mol/dm3

n=Cm*V

n=24 mol/dm3*0,1dm3= 2,4 moli NaOH w 100 cm3 , czyli 2,4 moli*40g=96 g  NaOH

ms=(cp*mr)/100%

96g=(60%*mr)/100%

mr=9600/60=160 g

160 g 60% roztworu wodorotlenku sodu  to 0,1 dm3

x g 60% roztworu wodorotlenku sodu  to 24 dm3

x=38 400 g

Cp=(ms/mr)*100%

x%=(96/38 400)*100%

x=0,25%

Cm=(0,25%*1 600 g/dm3)/(100%* 40)

Cm=0,1 moli/dm3

liczba moli w 24 dm3

n=0,1 moli/dm3*24dm3

n=2,4 moli

liczba moli w 1 dm3 to 2,4/24

liczba moli w 1 dm3 to 0,1

b) stężenie molowe nowego roztworu to Cm=n/v

Cm= 2,4moli/ 24 dm3

Cm= 0,1 mol/dm3

pOH = -logcOH⁻ = -log0,1 = 1

pH = 14-pOH = 14-1 = 13

Inne Pytanie