1. Obliczam zawartość NaOH w 20cm³ 60% roztworu:
d=m/V → m=d•V
m=1,6•20=32g - masa roztworu
32g - 100%
x - 60%
x=19,2 g - masa NaOH
2. Obliczam ilość moli NaOH w 20cm³ 60% roztworu
MNaOH=40g/mol
n=m/M
n=19,2/40=0,48 mola
3. Obliczam ilość moli HCl w 11,2dm³ odmierzonych w warunkach normalnych
22,4 dm³ - 1 mol
11,2 dm³ - x
x=0,5 mola
4. Równanie reakcji:
NaOH+HCl → NaCl+ H2O
5. Z równania reakcji wiemy, że reakcja zachodzi w stosunku 1:1 i pozostanie nadmiar HCl:
nadmiar HCl=0,5-0,48=0,02 mola
6. Obliczam stężenie molowe pozostałego HCl po rozcieńczeniu do 200cm³
n=0,02 mola
V=200cm³=0,2dm³
Cm=n/V=0,02/0,2=0,1 mol/dm³
7. Obliczam pH otrzymanego roztworu
Równanie dysocjacji HCl:
HCl→ H+ + Cl-
Kwas solny jest mocnym kwasem, dlatego:
[H+]=[HCl]=0,1 mol/dm³
pH= -log[H+]=-log(0,1)=1
