Witaj :)
UKŁAD I:
[tex]Mg_{(s)}+ 2HCl_{(c)}\rightarrow MgCl_2_{(c)}+H_2_{(g)}\ \ \ \ \ \ \ \Delta H<0[/tex]
Reakcja chemiczna zachodzi po zetknięciu się substratów.
UKŁAD II:
[tex]2HgO_{(s)}\rightarrow 2Hg_{(s)}+O_2_{(g)}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \Delta H>0[/tex]
Reakcja chemiczna przebiega przy ciągłym dostarczaniu energii, układ ogrzewa się.
Pytania:
- "Entalpia reakcji chemicznej w układzie II jest mniejsza od zera [tex]\Delta H<0[/tex]"
FAŁSZ
Komentarz: Entalpia reakcji jest większa od zera [tex]\Delta H>0[/tex]
2. "Wykres przedstawia zmiany energii w układzie I."
PRAWDA
3. "Układy I i II przekazują energię do otoczenia na sposób pracy."
FAŁSZ
Komentarz: W treści naszego zadania nie mamy żadnej informacji o tym, w jakim układzie przebiegają obie reakcje (czy jest to układ otwarty, zamknięty czy izolowany), więc bez tej informacji nie możemy określić, czy powyższe układy przekazują energię do otoczenia na sposób pracy. Jeśli mielibyśmy do czynienia z układem zamkniętym to energia mogłaby być przekazywana do otoczenia na sposób pracy (powstałe gazy mogą wykonywać pracę objętościową).
4. "Układ I przekazuje do otoczenia energię na sposób ciepła."
PRAWDA
5. "W układzie II energia substratu jest większa, niż suma energii produktów."
FAŁSZ
Komentarz: W układzie drugim mamy do czynienia z reakcją endotermiczną, ponieważ entalpia jest większa od zera. W przypadku reakcji endotermicznej energia substratów jest mniejsza od energii produktów.
6. "Reakcja chemiczna przebiegająca w układzie I jest egzotermiczna, a w układzie II endotermiczna."
PRAWDA
