Beneffactor
Rozwiązane

Hejka, pomógłby mi ktoś z tym zadankiem?
Próbkę o masie 0,384 g zawierającą Al2O3 i Fe2O3 rozpuszczono w kwasie siarkowym (VI). Po zredukowaniu jonów Fe3+ do Fe2+ miareczkowano 0,02 M roztworem KMnO4 i zużyto 34,2 cm3.
Ile gramów poszczególnych tlenków zawierała badana mieszanina?



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                   Szukane:

m próbki = 0,384g                                 mFe₂O₃=?

Cm KMnO₄= 0,02 mol/dm³                   mAl₂O₃ = ?

V KMnO₄=34,2cm³ = 0,0342dm³

  • Obliczam ilość moli KMnO₄:

Cm=n/V

n = Cm*V

n= 0,02*0,0342

n= 0,000684 mola KMnO₄

  • Reakcja miareczkowania nadmanganianem:

MnO₄⁻ + 5Fe²⁺  + 8H⁺ → Mn²⁺  + 5Fe³⁺  + 4H₂O

  • Obliczam ilość moli jonów Fe²⁺:

5 moli Fe²⁺..............1 mol MnO₄⁻

x moli........................0,000684 mola MnO₄⁻

            x = 0,00342 mola Fe²⁺

Ilość moli jonów Fe²⁺ = ilość moli jonów Fe³⁺

0,00342 mola Fe²⁺= 0,00342mola Fe³⁺

M Fe₂O₃ = 160g

160g...................... 2 mole Fe³⁺

xg............................0,00342 mola Fe³⁺

            x= 0,2736g = mFe₂O₃

Al₂O₃

mAl₂O₃ =0,384g - 0,2736g= 0,1104g

Inne Pytanie