Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane:
Cp=10%
Mr=236g
V prod= 67,2dm³
Stosunek objętości H2 : O2 to 2:1
dH2= 0,089g/dm³
dO2= 1,428g/dm³
Szukane
Cp kwasu po elektrolizie=?
Cp=Ms·100%/Mr
10%=Ms·100%/236g
Ms= 23,6 g (kwasu siarkowego (VI)
M H2O=236g-23,6g=212,4g
Jeśli rozkładowi ulega tylko woda, to mamy równanie elektrolizy wody, czyli redukcję i utlenianie
Redukcja:
2H2O+2e- = H2+2OH-
Utlenianie
2H2O=O2+4H- +4e-
Równanie sumaryczne elektrolizy wody
2H2O=2H2+O2
Z tego wynika równanie
36 g H2O (bo masa molowa wody to 18g)= 67,2dm³ gazów, czyli wodoru i tlenu łącznie
Czyli 36 g H2O uległo rozłożeniu w wyniku elektrolizy
Wynika z tego 2 mole H2, czyli 4 g H2 oraz 1 mol O2, czyli 16 g O2
Ms= 23,6 g H2SO4
Mr=236g-36 g=200 g
Cp=Ms·100%/Mr
Cp=23,6g·100%/200g
Cp=11,8%
d=m/V
d=gęstość
m=masa
V=objętość
VH2=m/d
VH2=4g/d 0,089g/dm³=44,94 dm³
VO2=67,2dm³- 44,94 dm³
VO2=22,26 dm³
