Odpowiedź :
Witaj :)
Zadanie 1. Oblicz skład procentowy pierwiastków w związku H₂CO₃.
W tym zadaniu musimy obliczyć skład procentowy poszczególnych pierwiastków w związku H₂CO₃. Tymi pierwiastkami będą wodór (H), węgiel (C) oraz tlen (O). W pierwszej kolejności musimy obliczyć masę cząsteczkową naszego związku:
[tex]m_{H_2CO_3}=2\cdot m_H+m_C+3\cdot m_O\\\\m_H=1u\\\\m_C=12u\\\\m_O=16u\\\\m_{H_2CO_3}=2\cdot 1u+12u+3\cdot 16u=2u+12u+48u=62u[/tex]
Wiemy, że masa cząsteczkowa związku będzie stanowiła całość, czyli 100%. Obliczmy w takim razie procentową zawartość wodoru w tym związku, zwracając uwagę na fakt, iż w naszym związku są dwa atomy tego pierwiastka:
[tex]62u\ ------\ 100\%\\\\2\cdot 1u\ ------\ H\%\\\\H\%=\frac{2\cdot 1u\cdot 100\%}{62u}=3,23\%\ (procent\ wodoru)[/tex]
Teraz obliczmy procentową zawartość węgla:
[tex]62u\ ------\ 100\%\\\\12u\ ------\ C\%\\\\C\%=\frac{12u\cdot 100\%}{62u}= 19,35\%\ (procent\ wegla)[/tex]
Aby obliczyć procent tlenu w związku od 100% odejmujemy sumę zawartości procentowej wodoru i węgla:
[tex]O\%=100\% -(H\%+C\%)\\\\O\%=100\%-(3,23\%+19,35\%)\\\\O\%=100\%-22,58\% =77,42\%[/tex]
ODP.: Skład procentowy pierwiastków w związku wygląda następująco:
[tex]\%C=19,35\%\\\\\%O=77,42\%\\\\\%H=3,23\%[/tex]
Zadanie 2. Oblicz masę molową związków: SO₃, CH₃COOH
a) Masa molowa SO₃
[tex]M_{SO_3}=M_s+3\cdot M_O\\\\M_S=32g/mol\\\\M_O=16g/mol\\\\M_{SO_3}=32g/mol+3\cdot 16g/mol=32g/mol+48g/mol=80g/mol[/tex]
b) Masa molowa CH₃COOH
[tex]M_{CH_3COOH}=2\cdot M_C+4\cdot M_H+2\cdot M_O\\\\M_C=12g/mol\\\\M_H=1g/mol\\\\M_O=16g/mol\\\\M_{CH_3COOH}=2\cdot 12g/mol+4\cdot 1g/mol+2\cdot 16g/mol=\\\\=24g/mol+4g/mol+32g/mol=60g/mol[/tex]
ODP: Masy molowe związków wynoszą odpowiednio:
[tex]M_{SO_3}=80g/mol\\\\M_{CH_3COOH}=60g/mol[/tex]
Zadanie 3. W jakim stosunku masowym reagują ze sobą tlen i węgiel w poniższej reakcji:
C + O₂ → CO₂
Rozwiązanie tego zadania należy rozpocząć od sprawdzenia, czy równanie reakcji jest zbilansowane, tzn. czy po stronie substratów jak i produktów liczby atomów są takie same. Po stronie substratów mamy jeden atom węgla i po stronie produktów także. Atomy węgla są zbilansowane. Teraz sprawdźmy tleny. Po stronie substratów mamy dwa atomy tlenu i po stronie produktów również mamy dwa atomy tlenu. Atomy tlenu są zbilansowane. Równanie powyższej reakcji jest w całości zbilansowane.
W kolejnym etapie będziemy potrzebować mas molowych węgla oraz cząsteczki tlenu:
[tex]m_C=12g/mol\\\\m_{O_2}=2\cdot 16g/mol=32g/mol[/tex]
Widzimy z równania reakcji, że zachodzi ona w stosunku molowym 1:1 co oznacza, że:
[tex]1\ mol\ C\ reaguje\ z \ 1\ mol\ O_2[/tex] czyli stosunek masowy tlenu do węgla wynosi odpowiednio:
[tex]32:12=8:3[/tex]
ODP.: Tlen i węgiel reagują ze sobą w stosunku masowym 8:3
